溶氧儀是根據電化學原理，即在含氧的被測電解質溶液中的兩個不同金屬電極上，將產生氧化還原反應，由此生成的擴散電流和溶液中的氧濃度呈一定關系的原理制作的測量水中氧氣含量的儀器。

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更新時間：2026-06-23
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測試原理

在工業生產或科學研究中如果需要測量水或溶液中所溶解氧的濃度，常采用克拉克（clark）法。由于該法可直接將待測參數轉換成電信號，測試響應靈敏，便于實現連續在線分析，因而應用十分廣泛。由于選擇的陽極材料及電解液不同，克拉克法又分為電化學極譜法和Gavanic薄膜電流法。

極譜法測定水中溶解氧的陰極為金或鉑電極，陽極為銀電極（Ag/AgCl參比電極）。電解液為KCl溶液，直流電源電壓0.65～0.85 V。當將陽極材料改用鉛，電解液換成KOH溶液，即為Gavanic法。Gavanic法與極譜法相比，由于陽極鉛的氧化反應更迅速，因而測試讀數更快捷，且無需極化，多用于實驗室一般分析，注意使用中應頻繁應進行維護保養。而極譜法使用前必須進行極化，但無需頻繁維護，特別適用于連續過程的在線分析。

溶氧儀的標定

測量前用飽和濕空氣（或平衡水）對溶氧儀進行標定。若測量值與用亨利定律計算的理論值相吻合，則可以使用，否則應進行檢查。用亨利定律計算出常見壓力、溫度范圍內的水中氧飽和溶解度。

溶氧儀的極化

極譜法要求每次更換膜或電解液后，必須對電極進行極化。所謂極化，就是去除極譜室內電解液中殘存的溶解氧，使溶解氧向陰極表面遷移時產生的“本底電流”減小到零。這時，為通過原點的直線，所以極化又稱為調零點。具體做法是將電極放入現配制的無氧水溶液（0.01 mol·L-1硼砂水溶液與無水亞*配成1%～2%亞*溶液），約10 min即可。

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溶氧儀是根據電化學原理，即在含氧的被測電解質溶液中的兩個不同金屬電極上，將產生氧化還原反應，由此生成的擴散電流和溶液中的氧濃度呈一定關系的原理制作的測量水中氧氣含量的儀器。

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